Question

Ｙ

体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。
教科書を見てできるところはやりました。
明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。
よろしくお願いします🙇‍♀️

液中
(f)
(g)
(h)
3653
ⅡT
THE
2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。
(1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする)
/L) のとき pH = ( 0 )
答 [H+] = (
), (OH-] = (
(2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする)
答 [H+]=(
), [OH-]=(
)
3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの
(α=1) として計算すること。
(1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。
(2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。
0.05mol/Lx2=0.1
2個
答 [H+]=(
(3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。
=10-
* (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 )
答 [H+] = (
(4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。
答 [H+] = (
(5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。
0.04mo1/2x0.025=0,001
),pH=( )
), pH=( )
), pH=(
* [H*)=( [0m, pH=( 3 )