Question

ぬ

中和滴定の問題です
炭酸ナトリウムは2価の塩なのに、量的関係の式でなぜ係数に2がつかないのですか

発展例題12
二段階滴定
問題 160
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mL とり,1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右
図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何mol か。
考え方
第1中和点までに NaOH
と Na2CO3 が反応する。
第1中和点から第2中和点
までは, 生じた NaHCO3
が反応する。 このとき, 生
じた NaHCO と, はじめ
にあった Na2CO3 とは同じ
物質量であることに注意す
る。
各反応式を書いて 量的関
係を調べる。
―
pH-
-
7
0
第1中和点
第2
中和点
第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。
NaOH+HCI
NaCl+H2O
Na2CO3+HCI
NaCl + NaHCO3
混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy[mol] とすると,
15.0 20.0 [mL]
1
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は
5.0
20.0mL-15.0mL=5.0mL なので,
y=1.0x-
1000
以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-mol
2
①, ② から、反応に要する塩酸について次式が成立する。
15.0
x+y=1.0×
-2価の塩なのに
1000 なぜ2がつかない
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
(3)
第Ⅱ章 物質の変化

Answer 1

ハッピーターン

2段階滴定だからです。あくまで①式の反応がすすみ、その後②が進むと考えます。そもそも価数をかける意味は酸性にする力と塩基性にする力を表すためなので2価の塩基であっても使われた塩基(OH－)が1つならば1つで良いです。