Question

ぎん

(4)は　1、〇❌10のー7条になりますか？

x=5.0×10-14 mol/L答
142. 水のイオン積
水はH2O
+ OH-のようにごくわずかに電離している。
H+
(1) 25°C での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 〔
(2) [H+]=0.010 mol/Lのとき, [OH-] はいくらか。
(3) 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。
純粋な水の電離度はいくらか。
LC
[
mol/L]
mol/L]
[例題 30

第0早
は1.0×10mol, 水1L の物質量は
1.0×10-7 mol
電離度 =
1000
18
mol
1000 g
18g/mol
= 1.8×10-9
である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぺんぎん

＿1.0✕10^(-7)は、純粋な水の水素イオン[H]^(-7)のモル濃度です。だから、単位は、[mol/l](モルパーリッター)等になります。電離度ではありません。
＿電離度は、(電離した酸(又は、塩基)の物質量)/(溶解した酸(又は、塩基)の物質量)です。ですから、単位のない無次元数になります。

＿ざっくり言うと、水分子100個当たり、何個が[H]^(+)ができるか、と言う考え方が電離度で、容積、1[l]当たり、何個の[H]^(+)があるか、と言う考え方が水素イオン濃度です。水素イオン濃度の底10の対数がpHです。

＿答えは、2枚目の画像にありますよね？