Question

‪( ´▿` )‬

線が引かれている部分がわかりません。
まず、どうしてx+yがNaHCo3の物質量なんですか？また、どうしてNaHCo3とCo2の物質量が等しいのか、解説よろしくお願いします🙇‍♀️😭

134 混合物の中和 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mLか
ら10.0mLをとり, フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/Lの塩酸を続けて
滴下したところ, 第1中和点 (pH=8.3) までに 4.00mL が必要であった。 さらにメチ
ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第1中和点から第2中和点 (pH=3.6)
までに 6.00mLの塩酸が必要であり, 第2中和点近くから泡が発生した。
最初の混合溶液200mL に含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と, 塩酸滴下
時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。
[関西大]
→例題 25

134 炭酸水素ナトリウム: 3.4g, 気体の体積 134mL
pH=8.3 (弱塩基性) で中和点を示す指示薬はフェノールフタレイン (変
色域 (無) 8.0~9.8 (赤)) で, 第1中和点までの反応は、
Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3
pH=3.6 (弱酸性) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ (変色域 (赤)
3.1~4.4 (黄)) で, 第1中和点~ 第2中和点の反応は,
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + COz
混合溶液10.0mL中のNa2CO 3 をx(mol], NaHCO3 をy [mol} とする
と、第1中和点までの中和について
4.00
x [mol] =1.00mol/Lx 1000
-L=4.00×10mol
Na2CO3 の物質量
HCI の物質量
Na2CO3 x [mol] から生じる NaHCO3 は x [mol] であるから、第1中和
点~第2中和点の中和について
x
6.00
[mol]+y[mol]=1.00mol/LX- 1000
HCI の物質量
-L=6.00×10-3 mol
NaHCO3 の物質量
y = 2.00×10-3 mol
もとの水溶液200mL中のNaHCO3 (式量84) の物質量と質量は,
200mL
2.00×10mol×
-=4.00×10mol
10.0mL
84g/mol×4.00×10mol = 3.36g = 3.4g
発生するCO2 の物質量は, 反応した NaHCO3 の物質量と等しいので
6.00×10-3 mol。
22.4L/mol×6.00×10-mol=134.4×10-L≒134mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

どうしてx+yがNaHCo3の物質量なんですか？
＞二つの反応式から考える。　
まず、xが何かyが何か理解する。
xはNa2CO3(mol)、yはNaHCO3(mol)であり、最初この二つが混じっている。

NaHCO3は二つあり(ここがポイント)、
最初の式から、xのNaHCO3ができ、最初から入っているNaHCO3はyだから、全部のNaHCO3はx+yとなる。

どうしてNaHCo3とCo2の物質量が等しいのか
＞二つめの反応式からCO2は発生する(1つめは関係なし)。
二つめの反応式で、反応するNaHCO3と、できるCO2は同じ係数だから、できたCO2は使ったNaHCO3と同じmolとなる。

ただ、一つめの式はCO2は関係ないが、NaHCO3ができるため、二つめの式のNaHCO3と合わせないといけないため、要するにx+yで求めたNaHCO3の合計molがCO2molと等しいことになる🙇

‪( ´▿` )‬

めちゃくちゃ分かりやすかったです！
本当にありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️😭

🍇こつぶ🐡

分かりやすかった
＞よかったです🙇