Question

もか

化学の中和の量的関係の問題です!!
解説を見ましたがよく分かりませんでした。
(2)を教えて欲しいです🙇‍♂️

中和の量的関係
基本例題15
(1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何mol か。
■ 考え方
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) H2SO4 は 2価の酸,NaOH は
1価の塩基である。次の公式を用
いる。
axcXV=a'x c'X V'
(2) 次の関係を用いる。
酸が放出する H+ の総物質量は
=塩基が受け取る H+ の総物質量
■解答
(1) NaOH のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成
り立つ。
2×0.30mol/L×
→問題 146・147
10
1000
-L=1×c[mol/L]× 15
-L
1000
c=0.40mol/L
(2) NH3 の物質量をx[mol] とすると, NH3 は 1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
15
2×0.10mol/L×
-L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX-
1000
H2SO4 が放出する H + NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取るH+
x=1.0×10-3 mol
10
1000
・L
第Ⅱ章
物質の変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

解決しましたか？

もか

まだ解決してません!!

たこ焼き

すいません。具体的にはどこが分かりにくいですか？
今回の酸は0.10mol/Lの硫酸15mL
今回の塩基はある量のアンモニアと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
以上を用いて中和させています。

もか

+にする理由がわかんないです

たこ焼き

まず、基礎として、中和とは、
水素イオンの物質量と水酸化イオンの物質量が等しくなった状態のことをいいます。
　※水素イオンは酸から、水酸化イオンは塩基から生じますよね。
よって、中和と言われれば
　酸由来の水素イオンの物質量=塩基由来の水酸化イオンの物質量、という式をたてます。
今回の酸は硫酸、塩基はアンモニアと水酸化ナトリウムだから、
　硫酸由来の水素イオンの物質量=アンモニア由来の水酸化イオン+水酸化ナトリウム由来の水酸化イオン、という式をたてます。

で、酸由来の水素イオンの物質量を求めるの一つと式して、acvがあるのです。
　(1)では酸と塩基が一つずつだから、+がないのです。

分からなければ質問してください

もか

理解出来ました!!
ありがとうございます😭

Answer 2

ゲストあ

硫酸でアンモニアと水酸化ナトリウムを中和すると考えられるから、それぞれの価数を掛けた物質量で等式を作るだけです。