Question

yyy

２枚目の写真のマーカーのところで、
なんの濃度が半分になって0.50になるのでしょうか。
式の分母が1.0になる理由も分かりません。
解説をお願いします🙇‍♂️

t〔min〕
0
10
[A] [mol/L] 1.0 0.60
304. 半減期■次の文章の空欄に適する数値を記せ。 ただし,
log102=0.30, log103= 0.48 とする。
ある化学反応 A → B において, 時刻からたまでの平均の反応の速さ”と平均
濃度 [A]の間にはv=k [A] という関係が成立しており, この式を用いると, 反応速度
定数kの値を求めることができる。一方, kは次の関係式から求めることもできる。
[A]2
時刻 , におけるAの濃度を [A]..
-=-k (t-t)
[A]1
[A] で示す。
2.3×log10
反応が表のように進行すると, 上式を用いてんは
ア
| /min と求められる。さらに
濃度が半分になるのに要する時間 (半減期)はイ | min となり、 初期濃度によらない。
(09 三重大改)

304. 半減期
解答 (ア) 5.1×10-2 (イ) 14
360d
解説 (ア) 与えられた式に0分, 10分経過時のデータを代入すると,
2.3×10g10
-=-k (10-0)
log10 2, log103が与えられているので,この式を変形して,
2.3×logio(6.0×10-1)=-10k
0.60
1.0
2.3 × {log10 (2×3)-1}=-10k k=0.0506
(イ) 濃度が半分に減少する時間を [min] とすると, 0分のデータか
ら時間t が経過すると, 濃度が半分の0.50mol/L になることから,次式
が成り立つ。
0x00
0.50
2.3×10g10 1.0
=-k(t-0)
(ア) から,k=0.0506 なので,
vlc
2.3×10g10
1
2
t1/2=13.6min
2
- kt
t=13.6min
20+208
2.3× (-10g102)=-0.0506xt
別解 半減期を ty/2 〔min] とすると, 1/2 が経過すると, 濃度が 1/2に
なるので,次式が成り立つ。
1
- kho
JO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぶちお

この問題ではt=0のときの濃度が1.0mol/Lなので、半減期の時間が経つと半分の0.5mol/Lになります。式の分母が1.0になるのも同じ理由です。

yyy

ありがとうございます🙇‍♂️