Question

Clearnoteユーザー

1枚目の問題についてなのですが、自分で式を立てたら答えが違うかったのでどこが間違いなのか教えて欲しいです

117. 固体や気体が関与する中和反応
⑥ 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには, 塩酸が何mL必
要か。
CaOl
Ca(OH)2=74
0.05
0.05
0.05

Ca(OH)₂ = 74
3.7÷74=0.05mo1
0.05mol
0052
2x 1x
Ca(OH)₂
B
50
1000
[/mol/L)
1 x 2 x
Hee
x
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

wawawa

炭酸カルシウムが1mol %というのは、炭酸カルシウムの体積を無視すれば合ってます。

しかし、1molの濃度の液体が50mlなので、1×0.05となり、0.05molになります。
　この場合は水の量を無視して0.05molのまま計算をするのが良いと思います。

分からなかったら聞いて下さい。

Clearnoteユーザー

どういう式になるか教えて欲しいです😿

wawawa

多分これであってます。
式は写真の通りで良いと思います。

wawawa

すいません。水酸化カルシウムの価数をかけるの忘れてました。

Clearnoteユーザー

同じ単位同士で結んだらいいと言うことですか！！

wawawa

その解釈で合ってます。
単位を書きながら式を作るとよりわかりやすくなるかもしれないです。
まだ、分からなかったら遠慮なく聞いて下さい。