Question

ねこ

化学基礎です
なぜ1000÷10したのかわかりません！

m
水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何
溶
(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水
に
ニ
ア
水10.0mLを中和するのに,希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。
濃度:
TL DILEX
とした。この
ol/Lか
。
このアンモ
かして100.0mLとした。

(4) アンモニア水のモル濃度をc[mol/L] とすると,
1.12L
100.0
・L c=0.500mol/L
22.4L/mol
1000
アンモニアは1価の塩基, 塩酸は1価の酸であるか
ら,希塩酸のモル濃度を x [mol/L] とすると,
10.0
1 xxx
L=1×0.500mol/L×
1000 J
=
CX
50.0
1000
x=0.100mol/L
L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか？

ねこ

はい！🙇‍♀️

たこ焼き

今回はアンモニア1.12L、すなわち、アンモニア1.12/22.4=0.0500molを水に溶かして100.0mLにしている。
すなわち、溶液100.0mLに溶質が0.0500mol溶けている。
モル濃度とは溶液1L=1000mLに溶けている溶質の物質量を表したものだから、
今回のモル濃度は、
　100.0mL:0.0500mol=1000mL:◻️mol
　　　　　　　 　◻️=0.0500×1000/100.0
　　　　　　　　　　=0.500
よって、0.500mol/L

分からなければ質問してください

ねこ

1.12Lって関係ないですか？

たこ焼き

溶液の量にですか？

ねこ

はい！0.05molあたり1.12Lって勘違いしてましたけど違いますよね😵💦

ねこ

こんなかんじです！

たこ焼き

今回はアンモニア1.12L(気体の体積)を水に溶かして500mLにしています。
だから、溶液の量は500mLです。
水500mLにアンモニア1.12Lを溶かしたわけではありません
溶液、溶質、溶媒の違いは大丈夫ですか？

たこ焼き

標準状態の気体1molの体積は22.4L
だから、今回の気体1.12Lは、1.12÷22.4=0.0500molだとわかる。

という感じですよ。
0.0500molの気体の標準状態での体積は1.12L
という表現ならあってます

ねこ

これでどうですか？😢🙇‍♀️

たこ焼き

公式を使ったんですね
それでもいいですよ

ねこ

丁寧に教えていただきありがとうございました！🙇‍♀️