Question

ゆい

②と③の考え方がわかりません。

C 中和の量的関係
0273222 = 1
⑩ 弱酸強黄 二塩基性
220 中和の量的関係 0.10mol/Lの硫酸1.0Lがある。 この溶液について,次の問いに答えよ。
(1) この溶液中に存在する水素イオンH+は何mol か。
(2) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOHは何mol か。
(3) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

中和ってことは、
　水素イオンの物質量=水酸化イオンの物質量
になるってこと。

(1)より水素イオンの物質量は0.20molだから、
これを中和するには、水酸化イオンの物質量が0.20mol欲しい。

ということは、(2)では水酸化ナトリウムから水酸化イオンが0.20molほしい。
　水酸化ナトリウム1molからは水酸化イオンは1mol生じるから、
　0.20molの水酸化イオンがほしければ、0.20molの水酸化ナトリウムがあればよい。

(3)では、水酸化カルシウムから水酸化イオンが0.20molほしい。
　　水酸化カルシウム1molからは水酸化イオンが2mol生じるから、
　　0.20molの水酸化イオンがほしければ、0.10molの水酸化カルシウムがあればよい。

分からなければ質問してください

ゆい

ありがとうございます😊
もう一度考えてみます。