Question

美沙

よく分かりません💦どういうことか教えてください🙇‍♀️

グラフ
324. 平衡移動とグラフ■気体Aと気体Bから気体Cが生成す
る反応は発熱反応であり,次式で表される。
aA+6BcC (a,b,c は係数)
いま,一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ
Cの体積百分率
HBORN TSE
DOWN
Ti
200
( T2
た。温度を T と T2 に固定し、圧力を変えながらこの反応を分OOH
fu
行ったところ,平衡状態における圧力とCの生成率 (体積百
分率)との関係は,図のようになった。
(1) T1 および T2 の関係を示す式として,最も適するものを選び記号で記せ。
(7) T₁> T₂ (1) T₁<T₂ 10 () T₁=T₂
(ウ)
T1=T2Hg
圧力 →
圧力
日本チ

解答 (1) (2) (ア)
30-H
解説 (1) Cが生成する反応は発熱反応なので,低温ほど平衡が右
へ移動しCが増加する。グラフでは,いずれの圧力においてもTの方
がCの生成率が大きい。したがって, T の方が低温である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しゅう

ルシャトリエの原理っすね。
温度を下げたら温度が上がる方向へ、温度を上げたら温度が下がる方向に反応が進みます。図を見るとT1の時の方がCが多くなることが分かります。Cが生成する反応(正反応)は発熱反応なので温度が低い時に生成量が多くなります。なのでT1<T2です。

ルシャトリエの原理は体積とか濃度とかでも起きるので教科書で確認しとくといいかもです。