Question

しい

逆滴定の問題です！問1、問2教えてください！😣

塩化水素 HC1 とアンモニア NH3 のように,
反応する酸や塩基が気体のときは中和滴定と
同じ方法でその量を決定するのは難しい。
コニカルビーカーやビュレットに入れても
気体は大気中に逃げますよね。
そのようなときは、気体の酸 (または塩基) を液体の
塩基 (または酸と反応させて, 残った塩基 (または酸)
の量を求めることで、 もとの気体の量を間接的に知る
ことができる。 このような方法を逆滴定という｡
例えば,気体のアンモニアの物質量が知りたいとき,
アンモニアを濃度がわかっている過剰の硫酸と反応
させてから、未反応の硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で
中和滴定することで、間接的にアンモニアの物質量を
求めることができる。
つまり右上図の場合、
③この液を使って濃度が
わかっている水酸化ナト
リウムで中和滴定する
① 濃度がわかっている
過剰量の硫酸H2SO4
例えば 1.0molの硫酸が
あればH+は 2.0mol
②量を知りたい
アンモニアを溶解
④ 中和に必要な水酸化ナトリウムが 1.5mol
であれば、溶けたアンモニアが 0.5mol
だったことがわかる!
となり、 溶けたアンモニアの量が0.5mol であったことがわかる。
中和点では H+ (mol) = OH (mol) なので
H2SO4のH+ (mol)= NH3 のOH (mol) + NaOH OH (mol)
2.0 mol =
0.5mol +
1.5 mol

問1 0.050mol/Lの硫酸 100mL にアンモニアを吸収させて、 完全に反応させた。
残った硫酸を0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20mL
を要した。 吸収されたアンモニアの物質量は何mol か。
また、そのときの体積は標準状態で何Lか。
問2 0.10mol/Lの硫酸50mL にアンモニアを吸収させて、完全に反応させた。 残っ
た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 30mLを要し
た。 吸収されたアンモニアは何gか。 ただし、H=1.0, N = 14 とする｡