Question

はな

化学基礎の中和の問題の⑵が分かりません💦‼︎
中和の量的関係の式の構造や、OH-の物質量は理解できるのですが、なぜ1×2.0×10のマイナス1乗になるかが分かりません😭‼︎OH-の物質量は1×2.0×10のマイナス2乗だと思うのですが…💦
教えてください‼︎

184. 中和の量的関係 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL につ
いて,次の各問に答えよ。
(1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。
(2) この水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。

(2) 中和の量的関係は,酸の価数×酸の物質量=塩基の
価数×塩基の物質量で求められる。 右辺のOH-の物質
量は, (1) から2.0×10mol である。 0.10mol/Lの塩
酸の体積を V[L] とすると, 塩化水素 HCIは1価の強酸
なので,次式が成り立つ。
1×0.10mol/LXV[L] = 1×2.0×10-1 mol
V=2.0×10-1L
したがって, 塩酸の体積は2.0×10mLである。

中和 物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解答の誤植です。

OH-の物質量は1×2.0×10のマイナス2乗だと思うのですが
＞10の-2乗でOK。

アンダーラインの-1を-2にしましょう。
解答がミスしてると混乱しますよね。
できたら、誤植のある問題集は使わない方が良いです🙇

はな

解答の間違いだったんですね💦‼︎
教えてくださりありがとうございます✨！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇