Question

kai

化学平衡の問題です。(4)でなぜNaOHが過剰になった水溶液中でC3H7COONaの電離を無視しているのですか。C3H7COONaも電離してOH-の濃度が上がるのではないですか。回答お願いします。

電離定数Ka
0.16mol/Lの酪酸水溶液50mL に 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。
204 酪酸の中和■ 酪酸C3H COOHは電離定数 1.6×10mol/Lの弱酸である。
滴下量が次の値のとき, 溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28,
log101.28=0.11 とする。
(1)0mL (2) 16mL
(3)32mL
例題 34
LAELA
(4) 40 mL
の溶解度積を1.0×10-10mol/L2, クロム酸銀
2編

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト333

強塩基の水酸化ナトリウムは電離してOH-を出します。このとき、ルシャトリエの原理より酪酸ナトリウムの電離平衡はほとんど左に傾いています。
あと酪酸ナトリウムが電離してもOH-は増えないと思いますが。

ゲスト333

図です