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2式からe-消去し、1つの式にすると、
係数比
MnO4-:I2＝2:5より、
I2＝(5/2)MnO4-
これより、5.0×10^-3mol(有効数字2桁)🙇
わかりやすい
＞よかったです🙇
化学
高校生
解決済み
172の2が分かりません。解説お願いします。2枚目は答えです
5
172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ
ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
2I¯-
I2+2e-
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。
→
れ, 5.0×10- mol の I2 が生じることがわかる。
1
5
別解 ① ×2+②x5からe を消去すると,次式が得られる。
2MnO4- +16H+ + 10I-
2Mn²+ +8H2O+5I2
(1) ③ 式の係数比から, 2mol の MnO4と10molのI-が反応するの
で, 0.20molのIと反応する MnO4-の物質量は
0.20mol×
=0.040mol
(2) ③ 式の係数比から 2molのMnO4-が反応したとき, 5molの
が生成することがわかる。 したがって, 生成したI2 の物質量は,
om de
0.10mol/L×
=5.0×10-3mol
20
1000
MnO4-の物質量
LX
量が等しい。
nol の e-によって 1.0×10~2molの
5
2
-
MO
IOR
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いつもわかりやすい解説ありがとうございます！