Question

ルナ

1枚目の4番が分かりません。2枚目が答えです。解説お願いします

[知識]
295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると, 0℃, 1.013×10Pa で 6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。
res
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 変えて
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。

にく
(4) 電気分解で発生した両極の気体を燃焼させると, 水H2O が生じる。
2H2 + O2 → 2H2O ...③
③式から, 0℃, 1.013×10 Paで4.48L の水素(=0.200mol) と 2.24L
の酸素 (=0.100mol) が反応すると, 水H2O (モル質量 18g/mol) が0.200
mol生じるので,生じた水の質量は,次のように求められる。
18g/mol×0.200mol=3.60g
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

6.72Lが両極で発生。気体1molは22.4Lより、6.72/22.4＝0.3mol。
発生するのはH2:O2＝2:1だから、0.3mol中の0.2molがH2、0.1molがO2。

反応式　2H2+O2→2H2O より、
係数比　2 : 1 : 2　　(mol)より、
　　　　0.2 : 0.1 0.2

水は0.2molできる。水1mol＝18gより、
18g/mol❌0.20＝3.60g