Question

バナナ🍌

3の解説お願いします！！
答えは－1.6ｇです！

1 鉛蓄電池を一定時間放電させた。 次の各問いに答えよ。
(1) 負極および正極で生じる反応式を完成させよ。
負極 Pb + SO4²-
(ア) pbsO4+2e
正極 PbO2 + 4H + + SQ² + 2e -
(イ) PbSO4+2H2O
(2) 流した電気量が1930C であった。 放電後の負極の質量変化〔g〕 を有効数字2桁で求
めよ。 なお、増加した場合は+、 減少した場合はーをつけて示せ。
(3) (2)の希硫酸の質量変化を有効数字2桁で求めよ。 なお、 増加した場合は+、 減少し
た場合はーをつけて示せ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ki

こんにちは～
上の式と下の式を足してみます。
Pb + Pb2 + 2H2SO4 + 2e- → 2PbSO4 + 2H2O + 2e-（あえてe-は省略せず書いています）

2e-の電子のやりとりで上記の反応が起こるとわかります。
(2)で電子が0.02mol流れたことは分っているでしょう。反応式の係数より、H2SO4は0.02mol消費され、同時にH2Oも0.02mol生成されています。
よって、
硫酸が減った分　0.02×96=1.92g減
水が増えた分　　0.02×18=0.36g増
合計して1.56g減→1.6g　となります。

※「希硫酸」は硫酸と水の混合物です。