Question

ぴよちゃん

教えて欲しいです！

問 メタンCH4とプロパン C3H8の混合気体を完全燃焼させると、標準状態で 0.56L の二酸化
炭素と、 0.72g の水が得られた。 次の問いに答えよ。 (H=1.0, C=12、O=16)
(1) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を整数比で示せ。
(2) この混合気体を完全燃焼させるのに消費された酸素は、標準状態で何Lか。
問 エタンC2H6 とプロパン C3H8の混合気体は1.0L ある。 これを完全燃焼させるのに必要な
酸素は、 同温・同圧で 4.4Lであった。 この混合気体中のエタンとプロパンの体積の比を求め
よ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

●反応式
ＣＨ₄＋2Ｏ₂→ ＣＯ₂＋2Ｈ₂Ｏ
Ｃ₃Ｈ₈＋5Ｏ₂→3ＣＯ₂＋4Ｈ₂Ｏ

●物質量
ＣＯ₂：0.56[L]/22.4[L/mol]＝0.025[mol]
Ｈ₂Ｏ：0.72[g]/18[g/mol]＝0.04[mol]

●ＣＨ₄：x[mol]、Ｃ₃Ｈ₈：y[mol]として
ＣＯ₂で、x＋3y＝0.025
Ｈ₂Ｏで、2x＋4y＝0.04

●方程式を解いて、x＝0.01、y＝0.005より
　x：y＝0.01[mol]：0.005[mol]＝2：1

●Ｏ₂について
ＣＨ₄で、0.01[mol]×2＝0.02[mol]
Ｃ₃Ｈ₈で、0.005[mol]×5＝0.025[mol]
計：0.02[mol]＋0.025[mol]＝0.045[mol]
22.4[L/mol]×0.045[mol]＝1.008[L]

ぴよちゃん

本当にありがとうございます！とても助かりました😭