化学
高校生
解決済み
(1)についてです。
どうして左辺は L に直してるのに右辺は mL のままで答えが出てくるんですか？
155. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。
(1) 標準状態で5.6L のアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 この水溶液の 10
mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。
(2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に,標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。
155. 中和の量的関係 (2)
解答 (1) 1.0×102mL (2) 15mL
解説(1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3は
0.25mol であり,これを溶かして250mL にした水溶液の 10mL中には
0.25mol×10/250のアンモニアが含まれる。 NH3 もHCI も 1 価なので、
必要な塩酸の体積を[mL] とすると, 次式が成立する。
1×0.10mol/L×
[L] = 1×0.25mol×
v
1000
5.6L
22.4L/mol
10
250
ひ=100mL
HCI から生じる H+
NH3 が受け取るH+
(2) 硫酸H2SO4 から生じたH+の物質量と、アンモニア NH3 および
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