Question

ぴよちゃん

(1)で2枚目の考え方で解くと答えが合いませんでした💦
どこが間違っているか教えて欲しいです。

75 結晶の析出量
°Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。
硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60
(1)
(1) 60℃の飽和溶液100g を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。
(2) 80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39g の結晶が析出した。 硝酸カリウム
➡91
は、40℃の水100gに何gまで溶けるか。

20°C
60°C
溶液 溶質
132g= 32 g = 100g: Kg
21109
100g=yg
210 g
(y-x)g析出する

75 (1) 37 g (2) 64g
水 100g当たりの溶解量がわかっている場合,飽和溶液を冷やしていっ
たときに析出する結晶の量は,次式の関係を使って求める。
析出量 〔g〕
飽和溶液の質量 〔g〕
S2-S1
100g+S2
-
(S1,S2 : 溶解度)
(1) 水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g+110g)を20℃
に冷やすと, (110g-32g) の KNO3 が析出する。 したがって, 飽和
溶液 100g から析出する KNO3 の質量を x 〔g〕 とすると,
析出量 〔g〕
x 〔g〕 110g-32g
飽和溶液の質量 〔g〕 100g 100g+110g
=
x=37.1...g≒ 37g
(2) 40℃の水100g に溶ける KNO3 の質量をy 〔g〕 とすると,
析出量 〔g〕
39g_169g-y 〔g〕
100g 100g +169g
飽和溶液の質量 [g]
y=64.09g≒64g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ｙ

このやり方だと、それぞれの温度の飽和溶液100 mlの溶質量の差を求めており、析出量を計算していません。
（書いてくださっている60℃の関係式は使えますが、20℃の関係式は使えません。）

60℃の飽和溶液を20℃に冷やしたときの析出量を考慮しなければなりません。析出量をx gとすると、20℃の飽和溶液量は100 mlではなく、100-x gです。そして、溶質量はy-x gです。

上記を参考にして20℃の関係式を書き直せば解けるはずです。

ぴよちゃん

ありがとうございます！理解出来ました。