Question

たま

②までは理解できましたが
➂からが分かりません。モル数に直したらなぜ
モル濃度になったのですか？

HNO3
5 市販の濃硝酸は63%, 密度 1.42g/mLである。
モル濃度を求めよ。
考える手順
① 溶液 1Lあたりの質量を求める
② ①の中の硝酸の質量を求める
③ ②をモル数に直す
63×
1420
=0.63.
水 1.0g/mL
HNO3 L.42g/mL
1000mL
×1,42
HNO3
1.0 14,0
894, 6.
10.0×3
1420×63%
1mol=63
Xmol = 63x
1420g/
63.0(分子量)
1420×
〒63.0 =
(md)
63
100
894.6g
サ
14.2mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

②より、溶液1Lに含まれる硝酸の質量は894.6gだとわかる。
モル濃度とは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量だから、あとは硝酸894.6gは何molかを求めるだけ。
硝酸894.6gは894.6/63.0=14.2mol

すなわち、溶液1Lに含まれる硝酸の質量は894.6g
　　　　　　　ΙΙ
　　　　　溶液1Lに含まれる硝酸の物質量は14.2mol
　　　　　　　ΙΙ
　　　　　モル濃度は14.2mol/L

わからなければ質問してください

たま

すごく分かりやすかったです！
ありがとうございます🙇