Question

くま

解説もなくて、最初から解き方が分からないです。答えは5になります。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

化学基礎
問8 放電時の両極における酸化還元反応が、次の式で表される燃料電池がある。
正極 O2 + 4H+ + 4¯]
負極 H2
①
②
③
(4)
Imel
(6)
⑦
2H+ + 2¯_
2001
この燃料電池の放電で, 2.0mol の電子が流れたときに生成する水の質量
と、消費される水素の質量はそれぞれ何gか。 質量の数値の組合せとして最
も適当なものを次の①~⑨のうちから一つ選べ。 ただし, 流れた電子はすべ
て水の生成に使われるものとする。
12
-->> 2 H₂O
生成する水の質量(g)
9.0
9.0
9.0
18
18
18
36
36
36
H12
消費される水素の質量(g)
1.0
2.0
4.0
1.0
2.0
4.0
1.0
2.0
4.0
2H2O
2.318

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

化学反応式の係数は物質量比を表すから、
正極の化学反応式から、4molの電子が流れたとき2molの水が生じる
負極の化学反応式から、2molの電子が流れたとき1molの水素が消費される、
ということがわかる。

4molの電子が流れたとき2molの水が生じるから、2.0molの電子が流れたときは、1.0molの水が生じる。
あとは1.0molの水の質量を求めるだけ(水1.0molは何gですか？)

また、2molの電子が流れたとき1molの水素が消費されるから、2.0molの電子が流れたときは、1.0molの水素が消費される。
あとは1.0molの水素の質量を求めるだけ(水素1.0molは何gですか？)

くま

ありがとうございます！！