Question

まる

解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。
(1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように
電離している｡
CH3COOH
① 1.0L中に酢酸が(
② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1
③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ
13
④ ①と③より,
電離度 α =
(³)
電離度 α =
CH3COO + H+
)となる。
(2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう
に電離している。
)
(ク
(*
==
NH, + H,O + NHẠ* + OH-
① 1.0L中にアンモニアが(
(エ
② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”)
物イオン濃度は,(+
)mol/Lとなる。
3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク
④ ①と③より,
mol溶けている。
==
(5
)mol溶けている。
mol/Lである。
mol である。
)となる。
鈴木
mol/Lである。よって水酸化
)
mol である。

153. (ア) 0.10 (イ) 1.0 × 10-③ (ウ) 1.0×10-3
(エ) 0.010 (オ) 0.25 (カ) 1.0×10-12 HEAT
(キ) 1.0 x 10-2 (ク) 1.0×10-2 (ケ) 0.040
CHIC
〔解説〕
(1) (ア) 0.10 mol/L×1.0L=0.10 mol
(イ) pH=3より, [H+]=1.0×10 - mol/L
(ウ)電離式の係数比より生じた水素イオンの物質量
=電離した酢酸の物質量であるので、
酢酸CH COOH の物質量は, 1.0× 10 - mol となる。
021
(エ)電離度 α =
(2) (オ) 0.25 mol/L×1.0L= 0.25 mol
(カ) pH=12より [H+]=1.0×10-12 mol/Lとなる。
(キ) 水のイオン積 [H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/
L) (25℃)より、
1.0×10 - 12 × [OH-]=1.0×10-14
[OH-] = 1.0×10mol/Lとなる。
tar
(ク)電離式の係数比より生じた水酸化物イオンの物
質量=電離したアンモニアの物質量であるので、ア
ンモニア NH の物質量は, 1.0×10mol となる。
2010-2
1.0×10-3
0.10
-
0.010 となる。