Question

あさひ

教えてください！！

3.7
3.2-20=120
(4) 2.5gのマグネシウムの粉末を,ステンレス皿に広げてしばらく加熱し、 マグネシウムと酸化マグネシウムの
混合物をつくる。この混合物の質量が4.1gのとき、この混合物の中には、何gのマグネシウムが反応しないで
<静岡改 >
残っていると考えられるか。 ただし, マグネシウムと化合する酸素の質量の比は3:2 である。
3:2=x:1.6
-242146
2.4
0.1g
7CF
ふ
3.2
0.5

中二 理科

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みー

ちなみに答えは何ですか？？

Answer 2

暇人

まずマグネシウムと酸素がすべて化合した時の質量を考えましょう。問題文では、マグネシウムと酸素は3:2で化合すると書いてあるので、全てが酸化マグネシウムになると、2.5×5/3＝4.1666…gとなります。そして、今混合物の質量は4.1gと書いてあるので、その差は0.666…gです。
なので、小数点第三位で四捨五入すると答えは0.67gですかね。間違っていたらすみません。