Question

😎

(1)と(2)を教えてください。
お願いします🙏

【8】過不足のある反応 亜鉛に希硫酸を加える
と水素が発生する。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
(1) 26gの亜鉛を1.0mol/L 希硫酸300mLに加
えて,これを完全に反応させたとき、 残っ
た亜鉛は何mol か。 Zn = 65 とする｡
HOXANU
(2) (1) のとき,発生する水素は標準状態で何
Lか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です(有効数字は適当に処理してください）

26gの亜鉛は、
　26[g]/65[g/mol]＝0.40[mol]

1.0[mol/L]の希硫酸300[mL]は、
　1.0[mol/L]×{300/1000}L＝0.30[mol]

(1)
反応式から、反応する亜鉛と塩酸のmol比は等しいので
　残った亜鉛は、0.40[mol]－0.30[mol]＝0.10[mol]

(2)
反応式から、反応する亜鉛と生成する水素のmol比は等しいので
　水素0.3[mol]、22.4[L/mol]×0.3[mol]＝6.72[L]

😎

丁寧にありがとうございます！