Question

だー

写真のダニエル電池に関する疑問が、自力で解決できません。
どなたか、答えをお教え願います。

北名古屋 0580
Zn
(Zn)
A
なぜこうならない
2+
e
2+
Cu²+
ZnSO4 (aq) | CuSO4 (α₂0)
153
45

ダニエル電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

HIMA 勉強垢

多分、、
イオンのなりやすさ(イオン化傾向)が関係していると思います。亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすいので、亜鉛がイオンになります。
亜鉛がイオンになったとき、亜鉛は電子を2つ失ったイオンになります(2価の陽イオン)。その時に失ったふたつの電子が線を通って、銅板に届きます。(電子はマイナス極からプラス極に流れるので、亜鉛板→銅板に流れます)

そのため、電子のやり取りなので、イオンが直接引っ張られたりはしないかなと思います。

(分からなければ、また言ってください)

だー

＞電子のやり取りなので、イオンが直接引っ張られたりはしないかなと思います。
なぜ電子のやり取りだと、イオンが引っ張られることはしないのですか？

HIMA 勉強垢

亜鉛イオンと銅イオンが引っ張られていたと考える場合、
どちらも陽イオンなのでプラスの電気を帯びています。そのため、互いが弾き合うのでありえません。

亜鉛原子に引っ張られると考えた場合

亜鉛原子は電気的に中性なので電気を帯びていません。そのため、銅イオンを引っ張ったり、引っ張られたりすることはないです。

変化の順番としては、こんな感じになります。

1亜鉛原子がイオンになる
2電子が移動して銅板にいく
3その電子に引っ張られて銅イオンが近づいてくる

3のとき、電子は－、銅イオンは陽イオンなのでプラスになります。そのため、引き合います。

4電子を受け取り、銅原子になります。

分からなかったら、質問してください。

だー

ありがとうございます。理解できました。

HIMA 勉強垢

よかったです！！

Answer 2

HIMA 勉強垢

補足
電子が導線で移動して、亜鉛イオンになる時に出てくる電子をどうイオンが受けとります。(電子は－の電気を帯びていますが、銅イオンは2価の陽イオンの為電子に引き付けられます。それが銅板に流れてくるので銅板の周りに銅が付く原因です。