Question

れれれ

化学基礎の酸化還元です。
写真の一番上の欄の「イオン反応式」は「半反応式」と同じものと考えていいのでしょうか。
稚拙な質問ですみません💦

酸化還元の化学反応式のつくり方
酸化剤
KMnO4
イオン
反応式
Step1)
電子 e-の数
をそろえる
Step2)
二つのイオ
ン反応式を
合わせる
Step3)
適当なイオ
ンを加えて
化学反応式
にする
MnO4 +8H+ +5e′
→ Mn²+ + 4H2O
MnO41mol が相手から電
子を ® (
) mol 受け取る
(MnO4 +8H+ +5e → Mn²+
+4H2O)x ⑩ (2
2MnO4 + 16H + + 10e ¯
+)
2Mn²+ +8H2O
6
2MnO4 +16H++10e'
も計算する。
H2O2
5H2O2502 +10H + +10eT
2Mn²+ +8H2O
5H2O2 →502+1QH+ +1Qe-
2MnO4 +5H2O2+6H+→2Mn²+ +502+8H2O
還元剤
H2O2
→O2 +2H+ + 2e
H2O21molが相手に電子を
⑩8 (2) mol 与える
(18)
(H2O2→O2+2H+ +2e-)
x② (5)-
を等号 (=) と考え,電子 e を消去する。 同じ物質やイオン
2MnO4 +5H2O2+6H+
↓+2% (+)
2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4
MnO4-2 (KMn)から生じているので,2)を加える。
酸性にするためのHは? (11250年)から生じているので,
24 (
²)を加える。
2Mn²+ +502 +8H2O
↓+38(SU) + (SO²))+(kg)
+3® ↓
2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4
→ 2Mn²+
あまり

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像はイオン反応式になっているが、半反応式の方が良い。
e-が入ったイオン反応式が半反応式だから。

イオンが入った反応式はイオン反応式だが、e-が入った反応式は特に半反応式と言った方がよい🙇

れれれ

分かりやすい解説ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇