化学
高校生
解決済み
！！！至急お願いします！！！
（2）で、２枚目の写真の赤線のところで、なぜ２倍するのか分かりません。解説をお願いします🙇♂️
282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し、 その体積を合わ
せると,標準状態で6.72L であった。 次の各問いに答えよ。
men
(1) 各極での変化を電子 e-を用いた反応式で表せ。
425 流れた電気量は何Cか。
この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。
この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
1.00
0209
7/22685
気分解
陰極:2H2O+2e → H2+20
2
陽極:40H→O2+2H2O+4e
(2) この電気分解では、陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2 が得られる。 こ
のとき,電子 4mol でH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が標準状態で6.72Lであったので,このとき発生
した水素と酸素の体積は,
1
2+1
2
=4.48L
H26.72L×
=2.24L
02:6.72LX
2+1
①式から, 発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると、次のようになる。
4.48L
22.4L/mol
x2=0.400mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65 × 104C なので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C
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