Question

りんこ

この4つの問題の解き方教えてください！

12 次の(1)~(4) の各問いに答えよ。 【◎】
(1) アンモニア 8.5gの中に含まれる水素原子は何mol か小数第1位まで求めよ。
(2) 硫酸アンモニウム 0.5mol 中に含まれるイオンの総数は何mol か小数第1位まで求めよ。
(3) 硫酸アンモニウム
0.5mol 中に含まれる陽イオンの数は何個か指数部分以外を小数第1位まで
求めよ。
(4) 硫酸アンモニウム 13.2g 中に含まれる陰イオンの数は何個か指数部分以外を小数第1位まで
求めよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考概略です(多いので、ヒントと式)
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アボガドロ数6.0×10²³、ＮＨ₃17g/mol、
(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄→2ＮＨ₃⁺＋ＳＯ₄²⁻、(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄132g/molとします
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(1) 8.5ｇのＮＨ₃は、8.5/17＝0.5molなので、0.5×3＝1.5mol

(2) 0.5mol中のイオンのmol数は、0.5×3＝1.5mol

(3) 0.5mol中の陽イオンの個数は、0.5×2×(6.0×10²³)＝6.0×10²³

(4) 13.2g：13.2/132＝0.1mol中の陰イオンの個数は、0.1×(6.0×10²³)＝6.0×10²²

りんこ

ありがとうございます！助かりました