Question

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丸2式じゃなくて丸3式を使う理由を教えて下さい‼︎

174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④ について,下の各問いに答えよ。
Mn²+ +4H2O
MnO4- +8H+ +5e-
①
2015
(2
H2O2
(3)
2I¯ → I2 +2e-
(4)
過マンガン酸イオンMnO4と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。
H2O2+2H++2e-
2H2O
→ O2 +2H++2e-

174. 酸化還元反応
■解答 (12MnO4- +5H2O2+6H+→2Mn²+ +8H2O +502
(2) H2O2+2H++2I → I2+2H2O
解説
酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤が失
う電子の数が等しい。したがって,電子の数が等しくなるように,各反
応式を組み合わせる。与えられた式は,次のとおりである。
MnO4- +8H++ 5e- → Mn²+ +4H2O …. ①
H2O2+2H++2e-→2H2O
②②
H2O2 → O2+2H++2e-
③3③
2I → I2 +2e-
･④
② ③ のように, H2O2 は酸化剤としても還元剤としても働く。 H2O2が
酸化剤として働くときは,電子を受け取って H2O に変化し (②式), 還元
剤として働くときは,電子を失って 02 に変化する ( ③式)。
(1) ① ×2+③×5 から e- を消去すると,次式が得られる。
2MnO4 +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ +8H2O +502
(2) ②+ ④ から, e- を消去すると,次式が得られる。
H2O2+2H++2I¯→ I2+2H2O

Ox2-x5
2M₂ O +16 H+ +10e → 2M²+ + 8H₂O
-) 5 H₂O₂ + (0 H+ +/0₂ → /0H ₂0
2
2+
2Mn 04-5H₂0₂ +6 H+ → 2 Mn²+ - 2 H₂O
Date
2+
2MnO4 +2H₂O+6H+ →→ 5H₂O₂ +2M₁²
2.
#--

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おぐりん

過酸化水素は多くの場合、酸化剤として働きます。しかし、反応する相手が、過マンガン酸カリウムKMnO4や二クロム酸カリウムK2Cr2O7のような強い酸化剤であれば、還元剤として働きます。
②では過酸化水素は酸化剤として、③は還元剤として働いています。
また①の過マンガン酸カリウムは酸化剤として働いていますので、結果として③を用いることになります。

おぐりん

①と②はどちらかも酸化剤で同時に用いることはできません。
また半反応式の場合は引いてはいけません。
なぜならマイナスをかけてしまうと本来起こらない逆の反応が起きてしまうからです。
すなわち
2H2O→H2O2+2H^++2e^-
という本来あり得ない反応が起こってしまいます。

おぐりん

数学のイコールは加減できますが、化学反応の→は(平衡でなければ)不可逆反応なので、引くことができません。

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めっちゃスッキリしました！流石…(´⊙ω⊙`)！
ありがとうございます♪

おぐりん

よかったです、こちらこそありがとうございます😊