Question

し　【難関大学志望】

【3】の問題でどこから100がくるのでしょうか？
なぜ、水100グラムに55,0㌘解けると分かるのでしょうか？
詳しく教えてください。

例題3 溶解度
次の1~③に答えよ。なお、硝酸カリウムの水に対する溶解度は、40°Cで640, 20℃ 320とする。
原子量は, H=1.0.0=16.0, S=32.0,Cu=64.0とする。
40℃の水300gに硝酸カリウムは何g溶解するか。
2 (1)で調製した40℃の飽和硝酸カリウム水溶液を20℃に冷却すると,何gの硝酸カリウムの結晶が得
られるか。
③③ 80℃の水200g、硫酸銅(IⅡI)五水和物CuSO4･5H2O は何g溶解するか。 なお, 80℃における硫酸
(Ⅱ)CuSO4 の水に対する溶解度は55.0である。
[解法]
(1) 溶解度は水100g)に溶解する溶質の質量である。 よって, 水300gのときは,
[1] [30]
100
64.0g x-
(O
192) g
(②2) 水が100gであれば, (64.0-32.0)の硝酸カリウムが析出する。よって,
水300gのときは.
(300
( 64.0-32.0)g×
(940)8
100
(3) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2Oが溶解するとき, CuSO4 のみが溶質
になる。 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oの式量が (250,0),
硫酸銅(ⅡI)CuSO4の式量が160,0)だから,溶かす硫酸銅(II)
五水和物CuSO4・5H2O をx(g) とすると, この中に含まれる CuSO4の質量
(* 90,0)
は = (g)になり. 水和水(結晶水) 5H2Oの質量は
160.0
'250.0'
→x(g)
250
になる。 この水和水(結晶水) は溶媒の一部となるので, 水200g に CuSO4・
5H2O を溶かすと,次式が成り立つ。
100 55.0=(200 90.0
+
250.0
水100gにCuSO4は55.0g溶ける
(24)
よって, x=l
L200 +
1600)
250.0
_90.0
250.0
-OC
ヒント」
(3) 水和水(結晶水)をもつ
物質が溶解する場合は、
水和水(結晶水) が溶媒
の一部となる。
比例式にすると理解し
やすいのでまずこ
の形にしてみる癖をつ
けよう。
なぜ 64,0
をした。
-40.0 (3x)
be foos, t bry
きていよか
x (g) に CuSO4は何g溶けるか

(3) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2Oが溶解するとき, CuSO4 のみが溶質
になる。 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oの式量が (250,0),
数字
硫酸銅(ⅡI)CuSO4の式量が ( 160,0)だから、溶かす硫酸銅(II)
五水和物CuSO4・5H2O をxgとすると,この中に含まれる CuSO4 の質量
160.0
( 90.0)×(②)
は 250.0(g)になり、水和水(結晶水) 5H2Oの質量は
250
になる。 この水和水(結晶水) は溶媒の一部となるので, 水200g に CuSO4・
5H2O を溶かすと,次式が成り立つ。
(1091.550= ( 200 ) + 250.00
L200+
水100g に CuSO4 は 55.0g溶ける
よって、x=249
(24)
(1600)
250.0
も
・DC
90.0
250.0(g)にCuSO4は何g溶け

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

以下の2点が理由です

●(3)の問題文中に
「なお，80°における硫酸銅(Ⅱ)ＣuＳＯ₄の水に対する溶解度は55.0である。」
　と、あります。

●「水に対する溶解度55.0」という事は
　「水100gに対して55.0g溶ける事を表しています

し　【難関大学志望】

なお、80ºにおける硫酸銅【2】CuSo4の水に対する溶解度は55,0であるまでは分かるのですが、水に対する溶解度は55,0はなぜ水100グラムに対して55,0㌘溶けると言うことを表しているのでしょうか？すみません。もう少し詳しく説明教えてください。

mo1

ある高校化学の教科書(●●書籍)P41の記述です

●個体の溶解度の表し方

　　通常，個体の溶解度は溶媒100gに溶ける溶質の質量[g]の数値で表す

　とあります。

お持ちの，教科書・参考書等でも同様な記述があると思いますので

　確認してみてください。