Question

えんぴつ

化学の問題です。
電気分解の陽極板がPtやCで水溶液中にOH−があるとき、なぜ4OH−→2H₂O+O₂+4e−　になるのですか。
2OH−→O₂+2H₂++4e−　ではどこがだめなのでしょうか。
よろしくお願いします。

陽極
Cu, Ag
Cu
(Pt,C以外の金属を電極に用いた場合) Ag
2Cl¯
21
Pt, C
CI-, I などのハロゲン化物
イオン
Cu²+ + 2e
Ag+ +e
Cl₂ +2e7
Iz +20
OH (塩基の水溶液)
4OH→2H2O + O2 + 4e
NO, SOなどの多原子イ 2H2O O2 + 4H + + 4e_
オン
(溶媒の水分子が酸化される。)
電極が
溶解
ハロゲン
が生成
O2が
発生

化学 電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

H₂は陰極でできるが、陽極ではできない。
陽極では、O₂が酸化反応により発生する。
だから、陽極にO₂とH₂が同時に発生することはない。

電解液により、陰極で還元反応し、2H+ + 4e− ➡️ H₂が発生する場合はある。