Question

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問４の（3）を解説してほしいです🙏

(2) 0.010 mol/Lのある1価の弱酸の水溶液
(3) 0.10 mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン
1.0×10mol/L であった。 電離度αを求めよ。
OH - は何mol か。 電離度αは0.013とする。
問4 〈電離度とpH》
次の問いに答えよ。
電離度 α
電離した電解
溶解した電
(1) 0.040 mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度αを0.025 と
して、水素イオン濃度[H+] とpHを求めよ。
(2) 0.050mol/Lのアンモニア NH2 水がある。 電離度αを0.020 として
水素イオン濃度[H+] と pH を求めよ。
(3) 0.040 mol/Lのアンモニア NH 水のpHは11であった。このときっ
電離度 αを求めよ。
(4) 酢酸CH3COOH (分子量60) 1.2gを水に溶かして200mLとした水
溶液のpHは3であった。 この酢酸水溶液の電離度 αを求めよ。
118 3章 物質の変化
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