Question

おにぎり

⑷の解説の〰️のところがわかりません

(4) pH=1 を pH=3 とするためには, 100倍に薄める必要がある。し
たがって, 1.0Lの水溶液を100Lにすればよく, そのために必要な
水は,100L-1.0L = 99L である。
H₂O (PMD
[+]
-10-3
20
1/T
FF Tallir. I

108 溶液のpH
〆(1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5の塩酸の [H+] の何倍か。
(2) pH=1の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。
X (3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。 02
(4) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3の塩酸とするとき, 必要な水は何Lか。
(5) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液のpHは3である。 このときの酢酸の電離度はいくらか
HA
(6) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。
(7) 2.0×10-mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする) の [OH-]は何mol/L か。
d)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

100倍に薄めるから、溶液の体積を100倍にする。だから、溶液1Lなら100倍して100Lにする。最初1Lでなくてもどんな体積でも良いが、計算を簡単にするため1Lを100倍している🙇

おにぎり

ありがとうございます😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇