Question

おにぎり

⑵でナトリウムイオンは水の中では酢酸イオンと反応しないということですか?なぜですか?

第2編
48 第5章■酸と塩基の反応
116 (1) 0.150mol/L
(2)
物質量
13.01
1.5
[×10-3mol]
.① Na+
0
15 30
滴下量 [mL]
10.0
1000
CH3COOH から生じるH+
x=0.150mol/L
(2) CH3COOH + Na + + OHT
NaOH
3.0g
1.5
→
0
2 CH3COO™
UL OF
0
15 30
滴下量 〔mL]
30.0-15.0
1000
3.0F
1.5
0
NaOH から生じるOH
3 OH
(1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV = be'V' より,
15.0
1xx [mol/L]×
-L
L=1×0.100mol/Lx
1000
0
1
HON
HO
15 30
CH3COO¯ + Na+ + H2O
CH3COONa
① Na+ は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す
る。よって, 30.0mL 滴下時は,
NaoH
滴下量 〔mL]
30.0
0.100 mol/LX. -L=3.00×10-mol
1000
②酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO は 0molとしてよい。
NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり 中
和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH が
すべて中和されて CH COOになるため, 中和点での CH3COO
の物質量は最初の CHCOOH と同量である。 また, CH3COO- の
物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。
よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は,
10.0
0.150 mol/Lx -L=1.50×10mol
1000
③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。
中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は,
0.100 mol/Lx.
L=1.50×10-3mol
MX1300
りはる
H2

116 中和とイオンの量■
(1) ある酢酸水溶液10.0mLに0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,
15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。
X (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。滴下を開始
してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ②CH3COO ③ OH の物質量は
どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ
フで表せ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

他の方の同じような質問が、同じ問題ですぐ上にあるが、
反応しないが引っかかる訳だね。

酢酸と水酸化ナトリウムから酢酸ナトリウムCH3COONaができると反応式で書くが、この酢酸ナトリウムは沈殿しているわけではないから、電離し、CH3COO-とNa+に分かれている。このことを言っている。だから、NaOHを入れただけNa+は増える🙇

おにぎり

ありがとうございます🙏

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇