Question

きむみんぎゅ

140番の問題が分からないのですが、なんでエは間違っているのかがわからないです。
100g＝100mLじゃないんですか？

(1)
300mLを混合した。 この混合溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 混合後の溶液の体積は両液の体
積の和になると仮定する。
(2)
(3)
139 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。
ただし, NaOH = 40 とする。
ア. 水酸化ナトリウム 40g に, 水 960gを加えて溶かす。
イ. 水酸化ナトリウム40g に, 水1000gを加えて溶かす。
ウ. 水酸化ナトリウム40g に, 水 1Lを加えて溶かす。
1. 水酸化ナトリウム 40g に,水を加えて溶かして全体の
量を1Lにする。
(4)
ア.8gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かす。
イ. 10gの水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かす。
ウ.5gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を125mL にする。
エ.4gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を100g にする。
es Tubord
140 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。
ただし, NaOH = 40 とする。
Ar
55

TET
6)
5)
xC
0.25 L
=0.10mol/L x = 0.025mol
=
(1)
139 I
[解説] NaOH 1mol (40g) を水に溶かして全体の量を
1L にすると1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が
できる。
140
ウ
[解説] ア. 溶液 200mL中に水酸化ナトリウム 8gカー
溶けている溶液の濃度は1mol/Lである。 しかし
18gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かした溶
液の体積は 200 mL にはならない。 ○ ×036
イ. 溶液250mL中に水酸化ナトリウム10gが溶け
ている溶液の濃度は1mol/L である。 しかし、10
の水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かした
液の体積は 250mLより大きくなる
5 g
12508.0 omo1
L=1mol/L
40 g/mol ¥1000
工.溶液100mL中に水酸化ナトリウム4gが溶けて
いる溶液の濃度は1mol/Lである。 しかし, 溶
100gの体積は100mLにはならない。
141 (1180g (2) 437g (3)12mol (4) 12 mol/L
[解説] (1) 溶液の質量(g) =密度(g/cm3) × 体積(cm²
したがって, 1.18g/cm3x1000cm3=1180g
(2) この濃塩酸の質量パーセント濃度は 37.0%ない
で, 塩化水素の質量は,
37.0
1180g ×
100
(3) 塩化水素の分子量 HCl=36.5より,
436.6 g
36.5g/mol
11.9 mol≒12mol
(4) 濃塩酸1.00L中の塩化水素が11.9molなので,
11.9 mol
1
1
=11
= 436.6g = 437g

Answer 1

スイ

違います
水なら100g=100mlになるけどね
どんな液体でも成り立つのは1cm^3=1mlの方