Question

miee

(3)bの解き方を教えて頂きたいです！
答えは②です！

(3) 80℃で,100g の硝酸カリウム KNO² を水 100g に溶かした。 この溶液を27℃まで冷却したと
ころ、硝酸カリウムが析出した。 次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 硝酸カリウムは, 水 100g に対
して 27℃で40g 80℃で169gまで溶ける。と
a 析出した硝酸カリウムの質量として最も適当な数値を、次の ①~⑤のうちから一つ選べ。
① 100 2 80 (3 60 ④40 5 20
nes 101001t
b 27℃における, この飽和水溶液 10.0mL の質量は12.0g であった。 この溶液中に含まれる硝酸カ
リウムの質量はいくらか。 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。
① 2.9 ②3.4 ③ 4.0
4 4.4
(5 4.8
0.1% 12

必要があれば、原子量は次の値を使うこと
H=1.0 He=4.0 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 K=39 Cu=64
1. 次の各問に答えよ。
(1)0.50mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液をつくる方法について,最も適当なものを
FTT /
7

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

混成軌道

27℃において硝酸カリウムは水100gに対して40g溶けるとかいてあるので、飽和溶液(水+硝酸カリウム)140gに対して最大で40gの硝酸カリウムが溶けていることになります。この比率(140gの飽和溶液に対して40g溶ける)は27℃においては常に一定です。では、飽和溶液が12gのとき、硝酸カリウムがx g溶けているとすると、以下の式が成り立ちます

40/140 = x/12(飽和溶液に対して溶ける硝酸カリウムの比率は変わらないから)
これを解くと、x = 3.428...となります

miee

ありがとうございます〜😭❤️