Question

Clearnoteユーザー

化学基礎
解説には主に亜鉛0.02molを使って解いていくと書いてあるのですが、濃度2.0mol／Lをmol直して、そこから求めていくことはできないのでしょうか、。できない理由も教えて欲しいです🙇‍♀️

2n
+
2HCl →
0.04
20.02
2.0 mol/L x V₁ = 0.04 mal
発生した水素の体積 1
86 亜鉛と塩酸の反応 13分
Znclz + H2
0.02
0.02
このとき、加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図のようになった。ここで,発生した(
X
加えた塩酸の体積[L]
Vi= 0.02L
0.020 mol の亜鉛Zn に濃度 2.0mol/Lの塩酸を加えて反応させ
の体積は0℃ 1.013×10Pa の状態における値である。図中の体積 V, [L] と V2 [L] はそれぞれ同い
V と V の数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
V₁[L]
V2 [L]
0.020
0.90
0.020
0.45
0.020
0.22
0.010
0.010
0.010
①
(Ⓒ)
③
4
V2:22.4L/mal
=0.4486
≒0.4SL
S
⑥
x0.02mol
TAL
0.90
0.45
0.22
〔2019)
22
'89 分子計
成する気体
えた場合, そ
た。 不適当な
に当てはまる
一つずつ選へ
) は酸素原
a 質量
b
C
この
ドル

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

亜鉛のmolは最初から決まっているが、塩酸は徐々に体積を追加するため、毎回molが変わるため、亜鉛molと比べるのはすごく面倒。

しかも、グラフの折れ曲がる場所の横軸と縦軸の体積を調べる訳だが、選択肢①～⑥を全部調べないといけない。しかし、亜鉛molが分かるから、そこから考えると、反応式から塩酸は亜鉛molの2倍あれば良いから、V1は0.02とすぐ分かるから、選択肢④～⑥はすぐ消去できるから🙇

Clearnoteユーザー

分かりました！丁寧に解説してくださってありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇