Question

jpgamw

解答の○をつけたところはなぜ引くのですか？
よろしくお願いします🙇

と、pHは3だけ大きくなるので, pH=1+3=4となる。
(2) 0.010 mol/Lの塩酸100 mL中のH+の物質量は,
H+0.010mol/Lx.
L=1.0×10-3 mol
36mgの水酸化ナトリウムから生じる OH の物質量は, 水酸化ナトリ
ウム NaOHのモル質量が40g/mol なので,
OH-:
=9.0×10-4mol
0:00
0.000
したがって, 混合後にH+が1.0×10-3mol-9.0×10-4
0
mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので, 混合後の水溶液の [H+] およ
びpHは,
36/1000g_
40g/mol
100
1000
1.0×10-4 mol
[H+]=
100/1000 L
~=1.0×10-3mol/L
pH=3

caを用いて表せ。
(2) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は1.7×10~2
とし, logio1.7 0.23 とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

koh

HClは1価の強酸、NaOHは1価の強塩基なので、2つが反応すると、物質量比1:1で中和反応が起きます。

よって、もしHClとNaOHが同じ量だけ存在していれば、H+もOH-も互いに反応してなくなるので、pHは7になります。つまり中性です。

今回はHClとNaOHが同じ量ではないので、多い方が勝って、液性が決まっていきます。

例えば、HClがNaOHより多いときは、H+の方がOH-より多いので酸性になります。
逆に、NaOHがHClより多いときは、OH-の方がH+より多いので塩基性になります。

さて、具体的にその差はどうなるでしょうか。もちろん、H+とOH-の濃度の差で決まります。

よって、引き算をしているわけです。

計算の結果、今回は[H+]の方が[OH-]よりも多いことがわかりました。そしてその差は、単純に引くことで求まるということです。

全てのOH-がH+と反応し、その後残ったH+がどれくらいかを求めているわけですね。

今回はどちらとも強酸と強塩基で1価でしたが、そうでない場合は1:1ではなくなるので注意してください。

jpgamw

回答ありがとうございます。
返信遅くなりすみません🙇
HとOHで違うのに引けるのか疑問に思っていましたが理解できました！
とても分かりやすかったです☀️
助かりました！