Question

ゆんち

I枚目の（3）と2枚目の（2）の問題で、解き方はわかったのですが、なぜ片方は

1対2＝11．2 なのに
もう一つは　22.4分のX
と形式が違うのかが知りたいです

> [化学反応式の量的関係] ともに気体である二酸化硫黄 SO 19 と同様に考える。
<20
と硫化水素H2Sが反応すると, 水と硫黄Sを生じる。
(1) この反応を化学反応式で書け。gae
X (2) 標準状態で11.2Lの二酸化硫黄がすべて反応したとき、生
(1)SO2 +2H,S
SO2+2H2S
->>>> 2H₂0+3
(2)48g
じる硫黄は何gか。
X(3) (2)の反応に必要な硫化水素は同温・同圧で何Lか。 (3) 22.4L(

<21 [化学反応式の量的関係] 酸素 O2 は強い紫外線を当てるとオ 19 と同様に考える
602(
0() + 08
ゾンO3 に変化する。(C)
LO 答 (1)302→203
(1) この反応を化学反応式で書け。
(2) 標準状態で6.0Lの酸素が変化したとき, 同温・同圧で何 (2) 4.0L + 00 (
OHC +02(+100(
D(2)
Lのオゾンが生じるか｡

②0
解説
(1) SO2 + 2H2S
+
SO2
1mol
11.2
22.4
11.2L
-mol
21
解説 302
3mol
6.0
22.4
(1) 30₂ -
2H2S
2mol
y (L)
3.0mol
32
(2) ②③ より
203
(2) ②③ より
1:3=-
11.2 x
22.4 32
x = 48g
(3) 係数比=体積比(同温同圧の気体)の関係があるので②と④より
1:211.2:y y=22.4L
203
2mol
x
-mol 22.4 [mol]
y [mol]
48
2H2O + 3S
2H2O
3:2=
(2) 48g (3)22.4L
+ 3S
3mol
32 (mol)
16.0
X
22.4 22.4
(2) 4.0L
① 反応式を書く
②理論的な関係を書く
③問題の値を書く
(3) 3.0g
④ 問題の値を書く
① 反応式を書く
②理論的な関係を書く
③問題の値を書く
④ 問題の値を書く
x=4.0L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

たまたま記入方法が違うが、やっている計算方法は体積を扱っているから、22.4L/molを使っているから同じ。

1対2＝11．2 なのに
＞こっちは、22.4を約分して計算している

もう一つは　22.4分のX
＞こちらも約分できるが、そのまま22.4を入れ計算を約分するのを忘れたんだと思う🙇

🍇こつぶ🐡

画像参照

ゆんち

計算してみてわかりました！！
ありがとうございます💓🥹