Question

フラッペ

化学の問題です。

「濃度のわからない酢酸水溶液20mLをちょうど中和するに、0.15mol/L　水酸化ナトリウム水溶液が、16ml必要であった。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか。」

という上記の問題に対して、
1×X「mol/L」×1000分の20L=1×0.15mol/L×1000分の16L
というところまではわかったのですが、どこから計算すればいいのか見当がつかなくて困っています。

計算の仕方と、ここまでの式の考え方があっているかどうかを教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

（式、見づらくてすみません。）

化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

あってます。

両辺1000倍すると

20x＝0.15❌16

4x＝0.03❌16
x＝0.03❌4＝0.12mol/L🙇

フラッペ

両辺を1000倍するということが、分かりとても勉強になりました。
途中式も、とても分かりやすくて、計算に自信がない自分でも理解することができました！
お礼が遅くなりまして、大変失礼いたしました。丁寧なご説明ありがとうございます。