Question

いわ

この問題で、正極で析出した銅の質量をx,負極で析出した亜鉛の質量をyと置いて2枚目のように解いたのですが、答えが合いません。どこが間違っているのか指摘お願いします。
正答は1.2molです

問2 ダニエル電池は,正極の銅を硫酸銅(Ⅱ)水溶液に、負極の亜鉛 Zn を硫酸
(ア)
亜鉛ZnSO4水溶液にそれぞれ浸し、両方の水溶液の間を素焼き板や塩橋で
分離した構造をもつ。 ダニエル電池で放電を行うと,各電極では以下の反応
がそれぞれ起こる。 次の問い (1)および(2)に答えよ。
表如
2+
正極:Cu²+ + 2e → Cu
a
負極: Zn→Zn²+ + 2e¯
g
zg
a
(1) 一定時間放電後, 正極と負極を取り出して質量をはかったところ, 両電
極の合計の質量が0.60g 減少していた。 この放電の過程で流れた電子の
物質量〔mol] を有効数字2桁で求めよ。 なお, 計算過程も示せ。

ト
問2 20
8:9 2 (1) 7/24 =
=
64
65
65x = 647 129 / 38.4
(29
x + y = 0.6-
y = 06-x-@
DXNX65X = 64 (0.6-X)
して、
= 38.4~-64x
129x=38.4
X=
38.4
64
0098302
1.200000
1161
390
389
X2= =
38.4
129
300
0.004
(29/0.6000
516
0.6
38.4
84x129
1.2
840
IN
11 (29
= 9,3×10% Nol
(5JB) (8
x2 = a mol x ¹2
= mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

亜鉛が溶け、銅がくっつく。-x+y＝-0.60なのかな？

そういう式で迷うより、2e-(1mol)流れると、亜鉛65g減り、銅64gが増えるから、合計1g減る。では、0.6g減る時のe-(mol)は？

と比でやればすぐ解ける🙇

いわ

なるほど！比でやると凄くわかりやすいですね！
ありがとうございます！