Question

ドーナツ🍩

I¯ →I₂の半反応式をその答えの過程と一緒に教えてください🥲‎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

二つの合わせ方がある。どちらでも自分がやりやすい方法で。

その1……電荷から。
①I¯ →I₂
左辺を2倍し、l数を合わせる
②2I¯ →I₂
電荷が会わないから合わせる(右辺に+2e-する)
③2I¯ →I₂+2e-

その2……酸化数変化から。
①I¯ →I₂
左辺酸化数-1➡️0だから、右辺にe-で右辺を-1に
②I¯ →I₂+e-
左辺lの数を合わせると電荷-2になるから、右辺のe-に2をつける
③2I¯ →I₂+2e-

ドーナツ🍩

ありがとうございます！

ドーナツ🍩

あともう1つお聞きしたいのですが、半反応式は1つずつ丁寧に解くより暗記してしまった方がいいのでしょうか？？

🍇こつぶ🐡

全部暗記なんか無理でしょ。
まず、酸化剤は左辺にe-、還元剤は右辺にe-が必ずつく。
左辺の左端と右辺の左端を覚える。

後は、OがあったらH2Oを右辺に考えたり、H+を足したりします。慣れたら暗記しちゃいますが、その都度作れたら良いかと。過酸化水素と二酸化硫黄だけ、酸化剤と還元剤になるから二つ覚えます。過マンガン酸とオゾンは酸性と塩基性で反応物質変わるからそこだけ注意。

以下、簡単に過マンガン酸イオンの半反応式を。2通りと作り方ありますが、1通りだけ説明します。

酸性溶液で、
①MnO4-➡️Mn2+(この左辺と右辺の部分は覚える)
①のMn(+7➡️2+)より、左辺に+5e-をつける

②MnO4- +5e-　➡️Mn2+
②次に、左辺にOが4あるから、右辺に4H2Oを加える

③MnO4- +5e-　➡️Mn2+ 4H2O
③右辺に、H(正しくはH+)が8になったから、左辺にも8H+を加える

④MnO4- +8H+ +5e-　➡️Mn2+ 4H2O
電荷は左辺＝-1+8-5＝+2、右辺は+2+0＝+2で合っている(完成)。

最初、電荷を合わせる方法もあるが、上に書いた方法がやりやすいかと🙇

ドーナツ🍩

なるほど、、！
そうですよね💦さすがに全部暗記は無理ですよね
分かりやすく丁寧に教えて下さってありがとうございました🙇🏻‍♀️