Question

ゲストさん

急ぎです
0.10mol／Lの塩酸50ml中に含まれる水素イオンは
何molかという問題なのですが
解答がこうなる理由があまり理解できません
どういう公式？を使うとこうなるのかとか、
全体的な解き方を教えて貰えたら嬉しいです！！！
お願いします

ン H3O+)
2. (a) , (b) ア, エ
SORD!
HC1は1価の酸より 1×0.10mol/Lx
3. (a) 7, 1 (b)
-L=5.0×10-3 mol
50
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

●全体的には、ＨＣlは1価の酸だから
【ＨＣl→Ｈ⁺＋Ｃl⁻「ＨＣl 1molに対し、Ｈ⁺ 1mol」】で

塩酸と水素イオンのmol数が等しく、
塩酸のmol数×1が水素イオンのmol数になるので

0.1mol/Lの塩酸50mLであることから

　1×0.10[mol/L]×(50/1000)[L]＝5.0×10⁻³[mol]となります

＞どういう公式？を使うとこうなるのかとか、

●最重要な公式だと思います

　溶質の物質量[mol]＝モル濃度[mol/L]×溶液の体積[L]

　　【体積が○[mL]のときは、(○/1000)[L]】

ゲストさん

なるほどです
答えて頂きありがとうございました！