Question

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問題に示されている質量をmolにして式を立てて求めようとしたのですが、連立方程式を解くと−が出てきてしまいます。他の解き方の方が適しているのでしょうか？教えてください🙏
解答では(1)メタン0.05mol、プロパン0.05mol
(2)4.5L (3)11g となってました

125 混合気体の燃焼
メタンCH4とプロパンCgHg の混合気体 3.0gに十分な量の酸素を加え,完全燃焼させたところ, 5.4gの水
が生成した。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16)
(1) 混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量はそれぞれ何mol か求めよ。
inol
CHx+202→
CO2+2H2O2x+4y=0.3
2X
nal
60%
J
x
2X
x+y=0.05
Cffg+502→3CO2+4H2O
y
5g
3y
とな
(2) 発生する二酸化炭素の体積は、 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか求めよ。
(3) 完全燃焼に必要な酸素の質量は何gか求めよ。

混合気体の燃焼

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ねぎ

方針としてはとても良いと思いますが、2つめの式が間違っています。恐らく3.0gを16+44=60g/molで割ったんだと思いますが、それで得られるのはメタンとプロパンを物質量比1:1で混ぜた混合気体の合計物質量の1/2となってしまいます。もちろん今回の問題ではそんな値は使わないので、そのせいで計算が狂ってしまったのでしょう。

ってことで、こういった場合は
16x + 44y = 3.0
と置くのがオススメです。これは
(メタンの質量)+(プロパンの質量)=(全体の質量)
っていう式です。
xとyさえ分かってしまえばあとは下の問題も一瞬ですね。

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直してやってみます！
ありがとうございます🙇