Question

みこと

化学基礎
問4解いたんですが、解説を読んでも理解できなかったので、わかりやすい解説お願いしますm(_ _)m

I/L]の
問4
79 (1) 酸性 (2) 中性 (3) 酸性 (4)
・解説 「H+1> 1.0×10mol/L (> [OH-])
0.050molの酢酸を水に溶かすと, 水素イオンH+が
1.0×10mol生じた。このときの酢酸の電離度を
求めよ。
acestoCLOS
酸・塩基の強弱塩化水素や水酸化ナトリウムの

4
14 174 CH ₂ COOH 118
1.0 x 10-3 = 1 × 0,050 x x
0.003=0,050d
2=0.06 1
0.05 10.003
1.0x10-3
0,05
=
0.06
1×0.050x 0.06 =
fa=&
Ja
0.003
6.05
= 0.06.
= 2.0×10
-2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ルピー

考え方は合ってますが、計算が間違ってます
写真にある通り1.0×10^-3は0.001となります
1.0×10^2=100となるように1に10のn乗をかけているだけなのです
質問者さんのものだと0.003となっているため計算があいません