Question

ねこ

赤く囲ったところの計算がなぜそうするのかわかりません

0.10 mol/Lの塩化カルシウム CaCl2 水溶液100mLに, 0.10 mol/Lの炭
酸ナトリウム Na2CO 水溶液を0.10mL加えると,炭酸カルシウム CaCO
の沈殿は生じるか。 CaCO の溶解度積 K sal = 6.7 × 10mol/L2 とし,水
溶液の体積は変化しないものとする。
*sol
CaCl2 水溶液100mL に Na2CO3 水溶液を0.10mL加えると, [CO] は
0.10mL 1000 mL/L
0.10 mol/L X
1000mL/L
100mL
1.0 x 10 mol/L
となる。 一方, [Ca²+] = 1.0 × 10 mol/L であるから, [Ca²+] [CO^²-1 = 1.0
3
× 10 - mol/L2 となり,この値は, CaCO3 の K sal = 6.7 × 10 mol/L よ
り小さい。 したがって, 沈殿は生じない。
答沈殿は生じない
×
=

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

CaCl2+Na2CO3➡️2NaCl+CaCO3だから、
CaCl2:Na2CO3:CaCO3＝1:1:1より、加えたCaCl2、Na2CO3のmolとできるCO3^2-molは等しい。

最初の0.10mol/LはCaCl2のmol/L。次の❌0.10/1000は加えたNa2CO3の体積。ここまででできるCO3^2-のmolになる。

最後に❌1000/100をしているのはmol/Lにするため。
本当は❌(1000/100+0.10)なのだが、問題文に水溶液の体積は変化しないとあるため、100.1≒100とし、❌1000/100をしてmol/Lにしている🙇