Question

みかん

思考の146中和反応の問1番の問題の取り方がわからなく困っています💦わかる方教えてください！

て求める
[L]の6
タレイン
a.b
C
-オレンジ
域
20
[mL]
0.10mol/Lの硫酸H2SO4 20mL と 0.20 mol/Lの塩酸 HCI 25
中和反応 次の(1), (2)の問いに式を書いて答えよ。
mL の混合溶液を中和するのに, 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム
2.
の塩基なの
3146
NaOH水溶液は何mL必要か。
it
146
モル濃度
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 7.2mL を要した。
(2) 10倍に薄めた酢酸CH3COOH 水溶液10mLを中和するのに、
薄める前の酢酸のモル濃度 (mol/L) と質量パーセント濃度(%) を
求めよ。 酢酸の密度は1.0g/mL とする。 分子量 CH, COOH=60

酸・塩基の中和反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸のモル＝塩基のモル

価数❌モル濃度❌体積を使う。硫酸は2価に注意。
酸が二つあるから➕。

2価❌硫酸mol+1価❌塩酸mol＝1価❌水酸化ナトリウムmolから計算する🙇

みかん

教えてくださりありがとうございます🙇‍♀️
やってみます！