Question

ホルモン

中和の量的関係の問題です
(3)と（４）の解き方教えてください

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。
酸の価数×モル濃度(mol/L) ×体積(L) =塩基の価数×モル濃度(mol/L) × 体積(L)
(1) 0.20 mol/Lの酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水
溶液は何mL必要か。
1020 M
ナビ [
]×[
]mol/L x [ ]=[
酸の価数
1)
モル濃度
酸から生じる H+の物質量
1000
体積
]×[
モル濃度
HACHERRAD
(2)
塩基の価数
]mol/Lx-
(3)
塩基から生じる OH の物質量
JmL
V
1000
体積
v = [
(2) 0.050 mol/Lの塩酸10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液
は何mL必要か。
(3)濃度不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
が4.0mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
(L)
(4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液40mLをちょうど中和するのに 1.0mol/Lの希硫酸が
30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
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Answer 1

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