Question

まお

120mlの場合でもおんなじようにといていいのですか？
答えがないためわからないんです。

1 電気分解の文章である。空欄に適切な語句を記入しなさい。 原子量 Cu:63.5
電解質溶液に2本の電極を入れ、(直流電流を流すと、強制的に( 酸化還元)
反応を起こすことができる。これを電気分解という。 電池などの電源の正極につないだ電極を(陽極)
といい、酸化反応がおこる。 負極につないだ電極を(陰極)といい、還元反応が起こる。
2 硫酸銅(Ⅱ)水溶液120mLに白金電極を用いて、 0.80Aの電流を通じたところ、すべての
銅(ⅡI)イオンが銅として析出するのに、12分40秒間かかった。 以下の問いに答えなさい。
(1) 陰極での反応を化学反応式で書きなさい。
2+
Cu²+ +2e-→Cu
(2) 析出した銅の質量を求めなさい。
2×96500:22,4=x:0.8
( 3 ) 陽極での反応を化学反応式で書きなさい。
2H2O→O2+4H++te_
(4) 陽極で発生した気体の化学式を答えなさい。 また、この発生した気体は標準状態で何Lか
3 塩化ナトリウム水溶液を白金電極を使い電気分解する。 1.25Aの電流を1時間5分35秒間流した。
以下の質問に答えなさい。
(1) 陰陽での反応を化学反応式で書きなさい。
陰極
2H2O+2e-→H2+2OH-
(2) 陰極で発生した気体の化学式と物質量 (mol数) を答えなさい。
H2
陽極 2c1 → Cl2+20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あやたか

モル濃度が書いてないので、考えないでいいと思います。
ただ、もしモル濃度が書いてあると、
析出する銅のmolと、水溶液中の銅イオンのmolの大小を考える必要が出てきます。
（電流の大きさと、経過時間があれば、あまり考えないでいい場面が多いと思いますが…）

間違えているところありましたらすみません