Question

am

解説の式がどのようにして出たのか分からないです
酢酸が1価の酸だから、このような式になるのでしょうか

問 水はわずかに電離しており, 水素イオンH+と水酸化物イオン OHを生じて
いる。 (ア) ℃においては, 水素イオンのモル濃度[H+] と水酸化物イオン
のモル濃度 [OH-] はともに 1.0 × 10-7 (mol/L) であるため, [H+] と [OH-]
の積は 1.0 × 10-14 (mol²/L)) となり,これを水のイオン積K. という。 また、
水溶液の液性は [H+]で決まり、(ア) ℃において [H+] > 1.0 × 10-7(mol/L)
であれば(イ), [H+] < 1.0 × 10- ' (mol/L) であれば (ウ)である。
(4) ある濃度の酢酸水溶液 (電離度 α = 0.20) の水素イオンのモル濃度が8.0 x
10-3 mol/L であった。 この酢酸水溶液のモル濃度として最も適当なものを,
次の ①~④のうちから一つ選べ。
① 4.0 × 10-2 mol/L
(3) 1.6 x 10 - mol/L
② 4.0 × 10-3 mol/L
1.6 × 10 - mol/L

正解
解答: ①
解説:
酢酸水溶液のモル濃度を x mol/L とすると, 酢酸は1価の酸であることから,
[H+] = x × 1 × 0.20 = 8.0 × 10-3, つまり, x = 4.0 × 102mol/L となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

はじめん

CH3COOH↔H+ + CH3COO-
X 0 0 ←初期濃度
X(1-α) xα xα ←平衡後の濃度

ってなるからですね
一価の酸だってこと仰ってますが、2価だとしたらどのみち二段階電離するのでそのときは2つ同じような式が立つだけです